同素異形體和同位素的區別

同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質。具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。

同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有着活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的着火點分別是240和40攝氏度，但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子，所以它們互為同位素。其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。