氯化鈉的熔點比氯化鎂的熔點高
1、它們都是離子晶體,影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱,因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵,又因為金屬鈉的金屬性比鎂強,氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強,所以鍵越強熔點越高。
2、電荷越多半徑越小,構型越緊密鍵能就越大,熔沸點也就越高,即氯化鎂是晶體堆積在一起不如氯化鈉晶體更緊密妥貼,所以熔點低。
3、氯化鈉晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子,一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1比1正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在。而氯化鎂晶體堆積需要把較大的氯離子當成半徑原球堆積,正離子需要填充進去把空隙添滿,因而需要更多的鎂離子。而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定。所以一個穩定的晶體就比一個不穩定的熔點高。
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