狀態函數有哪幾個
狀態函數有:温度、壓力、體積、密度、能量、形態等,還有熱力學函數:U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質,而功和熱則不可以,因為功和熱無法與體系的特定狀態聯繫在一起。
在一定的條件下,系統的性質不再隨時間而變化,其狀態就是確定的,系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數(statefunction)。有時候也被稱作熱力學勢,但“熱力學勢”更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。
狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值,對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時,通常需要作路徑積分(pathintegral),若積分結果與路徑無關,該函數稱為狀態函數,否則即稱為非狀態函數。
若定義體系的一個性質A,在狀態1,A有值A1;在狀態2,有值A2,不管實現從1到2的途徑如何,A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立,則A即稱為狀態函數。
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