氯化鈉做融雪劑的原理

氯鹽類融雪劑的融雪原理是:氯鹽類融雪劑溶於水(雪)後，其冰點在零度下，如氯化鈉(食鹽主要成分)溶於水後冰在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。簡單地説，就是融雪劑降低了雪的熔點，使其更容易融化。