鉛蓄電池原理方程式

充電時：

負極反應du：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。

正極反應：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。

放電時：

負極反應：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。

正極反應：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。

鉛酸電池的基本結構是將二氧化鉛和金屬鉛製成的電極插入到稀硫酸溶液中。它以海綿狀的鉛作為負極，二氧化鉛作為正極，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學反應。當電路接通時，正極的二氧化鉛得到電子變成硫酸鉛，而負極的鉛失去電子，也變成硫酸鉛。

當鉛和二氧化鉛固體都變成硫酸鉛後，電池沒電了。如果這個時候我們將兩邊的硫酸鉛分別與外加電源相連，在電流的作用下，連接電源正極的硫酸鉛失去電子變成二氧化鉛，而連接電源負極的硫酸鉛得到電子變成鉛。也就是説，電池的電量又重新被充滿了。