高中化學中的各種平衡常數

平衡常數指在特定條件下（如温度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來説，所有的反應都存在逆反應，也就是説所有的反應都存在着熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。

對某一可逆反應，在一定温度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度係數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。