關於化學平衡常數

化學平衡常數：指在一定温度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用”K“表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。