氫化物的熔沸點如何比較
1、一般規律:原子晶體大於離子晶體大於分子晶體;
2、同屬原子晶體,一般鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越牢固,晶體的熔、沸點越高;
3、同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點一般越高;
4、分子晶體,分子間範德華力越強,熔、沸點越高。分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大。分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高。
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物,而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中,除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物,大體分為離子型、共價型和過渡型三類,它們的性質各不相同。
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