氧離子鈉離子鋁離子誰的半徑大呀

離子半徑從大到小依次為氧離子、鈉離子、鋁離子。首先,從第3到第18號元素，隨着質子數遞增，原子半徑由大到小，經過稀有氣體元素後，又重複出現原子半徑由到小的變化規律。 原子半徑主要由核外電子層數和原子核外電子數決定，同週期，核外層電子數越多，半徑越小，比如説第三週期的鈉和鎂，鈉最外層有1個電子，而鎂最外層有2個電子，鎂的最外層電子數多於鈉，鎂的原子半徑就小於鈉，而同族元素則看電子層數決定，電子層數越多，半徑就越大。值得注意的是在中學範圍內稀有氣體比相同電子層數的其他原子的半徑要大。 具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，離子半徑越大，同一週期從左向右，原子半徑逐漸減小。