分子的極性大小如何判斷
通過分子間兩個原子的電負性之差來判斷。
分子中共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方,使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極,這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極,記作δ-;電負性低的原子是正偶極,記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同(當然電負性也完全相同)時,差值為0,這時原子間成非極性鍵。相反地,如果差值超過了1.9,這兩個原子之間就不會形成共價鍵,而是離子鍵。
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