什麼是電子的親和性

電子親和能是與電離能、電負性相似但是又不相同的一種衡量元素非金屬性強弱的量，它的定義是，一箇中性氣態原子，得到一個電子，變為一個氣態負一價價陰離子時，所放出的能量。電子親和能越大，表示元素的非金屬性越強。由於它的測定困難，故數據較少。

元素的電子親和能反映了元素的原子得到電子的難易程度。元素原子的第一 電子親和能的代數值愈小，表示元素原子得到電子的傾向愈大，元素的非金屬性也愈強。一般來説，電子親和能的代數值隨原子半徑的增大而減小，即在同一族中由上向下減小， 而在同一週期中由左到右增大。第二週期的氧和氟的原子半徑較小，電子密度大，電子間的排斥力強，以致當原子結合1 個電子形成負離子時，放出的能量較小，而第二種元素硫和氯的半徑較大，且同一層中有空的軌道可容納電子，電子的排斥力小，因此形成負離子時放出的能量最大。