溶液PH的測定方法

1、ph試紙。打開ph試紙包裝盒，取出一張ph試紙。用膠頭吸管將被測的容液滴在ph試紙上，也可以將ph試紙浸入在被測溶液中。檢測好後，將測試的結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，確定被檢溶液的酸鹼度。ph值越小，溶液的酸性越強。ph值為7時顯中性，ph值越大，溶液的鹼性越強。

2、ph計。將電極上多餘的水珠吸乾或用被測溶液沖洗二次。開機預熱30分鐘，然後將電極浸入被測溶液中，並輕輕轉動或搖動小燒杯，使溶液均勻接觸電極。被測溶液的温度應與標準緩衝溶液的温度相同。校整零位，按下讀數開關，指針所指的數值即是待測液的pH。若在量程0到7範圍內測量時指針讀數超過刻度，則應將量程開關置於7到14處再測量。測量完畢，放開讀數開關後，指針必須指在pH7處，否則重新調整。關閉電源，沖洗電極，清理浸泡。

3、酸鹼中和滴定。把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度0以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麪，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下準確讀數。把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液麪，使其保持在0或0以下某一刻度，並記下準確讀數。在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨着鹽酸逐滴加入，錐形瓶裏OH-濃度逐漸減小。看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色説明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麪的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。