絕熱過程什麼不變

根據熱力學第二定律，在可逆的絕熱過程中，系統的熵不變。根據熱力學第一定律，在絕熱過程中，系統對外所作的功等於內能的減少量。用良好絕熱材料隔絕的系統中進行的過程，或由於過程進行得太快，來不及與外界有顯著熱量交換的過程，都可近似地看作絕熱過程。

絕熱過程是一個絕熱體系的變化過程，絕熱體系為和外界沒有熱量和粒子交換，但有其他形式的能量交換的體系，屬於封閉體系的一種。絕熱過程有絕熱壓縮和絕熱膨脹兩種。常見的一個絕熱過程的例子是絕熱火焰温度，該温度是指在假定火焰燃燒時沒有傳遞熱量給外界的情況下所可能達到的温度。

絕熱過程分為可逆過程(熵增為零)和不可逆過程(熵增不為零)兩種。可逆的絕熱過程是等熵過程。等熵過程的對立面是等温過程，在等温過程中，最大限度的熱量被轉移到了外界，使得系統温度恆定如常。由於在熱力學中，温度與熵是一組共軛變量，等温過程和等熵過程也可以視為“共軛”的一對過程。