為什麼幾個化學反應不能同時進行

滴定分析法:又叫容量分析法，將已知準確濃度的標準溶液，滴加到被測溶液中(或者將被測溶液滴加到標準溶液中)，直到所加的標準溶液與被測物質按化學計量關係定量反應為止，然後測量標準溶液消耗的體積，根據標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度。標準溶液:準確滴加到被測溶液中的標準溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。基準物質:能直接配成標準溶液或標定溶液濃度的物質。基準物質須具備的條件:(1)組成恆定:實際組成與化學式符合;(2)純度高:一般純度應在99、5%以上;(3)性質穩定:保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風化、不易被氧化等;(4)具有較大的摩爾質量:稱取量大，稱量誤差小;(5)使用條件下易溶於水(或稀酸、稀鹼)。滴定:滴定分析時將標準溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。化學計量點:當滴加滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的化學計量關係時，即滴定反應達到化學計量點，簡稱等當點。指示劑:指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑;滴定終點:在等當點時，沒有任何外部特徵，而必須藉助於指示劑變色來確定停止滴定的點。即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點。滴定誤差:滴定終點與等當點往往不一致，由此產生的誤差，稱為終點誤差。