酸鹼理論的酸鹼電離理論
富蘭克林於1905年提出酸鹼溶劑理論,其內容是:凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸,產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。在酸鹼電離理論中,水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的:氫離子濃度越大,酸性越強;氫氧根離子濃度越大,鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時,另一者濃度必然下降,酸和鹼是對立的。pH越小,溶液的酸性越強;pH越大,溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出,各種酸鹼的電離度不一定相同,有強酸和弱酸、強鹼和弱鹼之分,強酸和強鹼在水溶液中完全電離,弱酸和弱鹼則部分電離。一元強酸或鹼溶液中氫離子或氫氧根離子濃度等於強酸自身的濃度,弱酸或鹼溶液中氫離子或氫氧根離子濃度小於弱酸的濃度。
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